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El \( pH \) es la medida del grado de acidez de una sustancia. En la práctica, el \( pH \) es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones de hidrógeno \( H^+ \) (es decir, el número de moles de iones de hidrógeno en un litro de una solución): \[ pH = -\log{(H^+ )}. \] Si un zumo de manzanas tiene el \( pH \) igual a \( 3.8 \) y un zumo de pomelo tiene el \( pH \) igual a \( 3.6 \), ¿Cuál es la diferencia de la concentración molar de los iones de hidrógeno (\( \mathrm{mol}/\mathrm{l} \)) entre el zumo de manzanas y el zumo de pomelo? Aproxima el resultado a seis cifras decimales.